Question

una solución de ácido sulfúrico a 34% tiene densidad de 1.25 g/ml.¿cuantos gramos de H2SO4 estan contenidos en 14 litros de esta solucion?

Answer 1

Bueno lo primero que debes hacer es relacionar la concentración con la densidad y el volumen para obtener lo que te piden.

p=m/v

densidad es igual a masa sobre volúmen, despejamos la masa que es lo que el problema te pide.

m=pv

masa es igual a densidad por volumen, pero la densidad está en g/mL y el volúmen en litros por lo cual hay que transformar 14L a mL, 1L tiene 1000 mL por lo cual 14L tendrá 14000mL.


m=(14,000)(1.25g/mL)
m=17,500g

tienes una masa que corresponde a la masa de una disolución de H2SO4 de concentración 34%m/m lo cual quiere decir que no toda la masa de los 17500gH2SO4 corresponde a una masa de H2SO4 puro.

Para hallar la masa de H2SO4 puro debes de multiplicar por el procentaje, es decir 34÷100

(17,500)(34÷100)=5950gramos de H2SO4 puros.