Question

Alguien me ayuda con este ejercicio de estequeometria

Answer 1

a) Partimos de la ecuación química ajustada:

$\mathrm{2X I_{3} +3 Cl_{2} \rightarrow 2X Cl_{3}+3 I_{2}}$

Si sabemos que la masa atómica del cloro es 35.4 y del yodo 127, el camino para llegar a gramos de compuesto XCl₃ a partir de los gramos de XI₃ es:

$0.500 \ g \ \mathrm{X I_{3} } \cdot \dfrac{1 \ mol \ \mathrm{X I_{3} }}{(x+3 \cdot 27) \ g \ \mathrm{X I_{3}}} \cdot \dfrac{2 \ mol \ \mathrm{X Cl_{3} }}{2 \ mol \ \mathrm{X I_{3} } } \cdot \dfrac{(x+3 \cdot 35.4) \ g \ \mathrm{X Cl_{3} }}{1 \ mol \ \mathrm{X Cl_{3} }}$

Sabemos que al operar lo anterior se obtienen 0.236 gramos de compuesto XCl₃. Si cancelamos las unidades respectivas e igualamos a 0.236 se nos forma la siguiente ecuación:

$(0.500) \cdot \left(\ \dfrac{x+106.2}{x+381}\right)=0.236 \\ \\ x+106=0.472(x+381) \\ \\ x+106=0.472x+180 \\ \\ x= \dfrac{74.0}{0.528} \\ \\ \boxed{x \approx 140}$

b) Al final observamos en la tabla periódica y nos encontramos con que el elemento que más se acerca a 140 unidades de masa atómica es el Cerio.

Este elemento trabaja con +3 y +4 como metal, además de que el reactivo desconocido sería CeI₃ (yoduro de cerio III) y el producto CeCl₃ (cloruro de cerio III).

Un saludo c:

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Respuesta:

26.98 g es la masa molecular de aluminio

101.93 g es la masa molecular de oxido de aluminio.

26.98 g de aluminio produce 101.93 g de oxido

utiliza regla de 3

26.98 g =101.93 g

X g = 300 g

300 * 26.98= 8094

8904/ 101.93

x= 79.40 g

RESPUESTA: Se necesitan 79.40 g de aluminio para formar 300 g de oxido de aluminio