Question

De acuerdo con la siguiente reacción química (no está balanceada) Ca + O2 ---> CaO Si reaccionan 80 gr de Ca con oxígeno, los gramos que obtengo del óxido de calcio serían… (Ca=40 uma, O=16 uma)

Answer 1

Se obtienen 112g de CaO.

- Primero, se tiene que balancear la reacción química. Debido a que hay dos moléculas de oxígeno del lado de los reactivos se colocan 2 moles de CaO para que exista la misma cantidad de oxígeno, ahora, para balancear la cantidad de calcio, se colocan 2 moles de Calcio en la parte de los reactivos, quedando así: 2 Ca + O₂ ⇒ 2 CaO. 

- Luego, se convierten los gramos de calcio (en este caso, el reactivo límitante) en moles, para ello se divide entre el peso atómico:
80g * (1mol/40g) = 2mol Ca.

- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles que se forman del óxido de calcio, para lo cual se observan los factores estequiométricos de la reacción química balanceada. Por cada 2 moles de calcio se producen 2 moles de óxido de calcio. Por lo tanto se emplea como factor de conversión:
2mol Ca * (2mol CaO/2mol Ca) = 2mol CaO. (En este caso como tienen la misma cantidad de moles no afecta, pero es importante realizar este paso)

- Luego con los pesos atómicos del calcio y del oxígeno se calcula la masa molar del compuesto CaO, para ello se suman los pesos moleculares multiplicado por la cantidad de átomos presentes en el compuesto, como solo hay un átomo de Ca y un átomo de O se suman: 40 + 16 = 56g/mol.(Es importante resaltar que la masa molar se expresa en unidades g/mol)

- Finalmente con los moles de CaO producidos se obtienen los gramos multiplicando por la masa molar:
2molCaO * (56g CaO/1molCaO) = 112gCaO