Question

El gas neón de la atmósfera está formado por tres isotopos Ne-20, Ne-21, Ne-22, con porcentajes de abundancia de 90.48% y 8.25% para los dos primeros. Determinar la masa atómica promedio del Neón. Ayúdenme porfa 

Answer 1

Los isótopos estables y de mayor abundancia del Neón son: ²⁰Ne (90,48%), ²¹Ne (0,27%) y ²²Ne (9,25%). A continuación se coloca la determinación de la masa atómica promedio para estos valores de abundancia, sin embargo el procedimiento es el mismo.

- Para realizar el cálculo es necesario conocer la masa isotópica de cada uno:
²⁰Ne: 19.992 u
²¹Ne: 20,994 u
²²Ne: 21,991 u

- Para calcular la masa atómica promedio, se suma la masa isotópica de cada uno multiplicado por el porcentaje de abundancia dividido entre 100. Es decir: Masa atómica promedio:
masa isotópica.₁ * (%Abund₁/100) + masa is.₂ * (%Abund₂/100) +...

- En este caso sería:
[19,992*(90,48/100)] + [20,994*(0,27/100)] + [21,991*(9,25/100)] = 20,18 u.