Question

Calcular el pH y el pOH de una de una solución de HCl 0,03 M

Answer 1

Claro, el HCl es un ácido fuerte, es decir que se disocia por completo.

el pH se define como el potencial de hidrógeno.

-Log[H+]=pH
[H+] es la concentración de protones H+.
como el HCl se disocia por completo entonces la cantidad de 0.03M será igual a la cantidad de protones H+

pH=-log(0.03M)=1.52

Sabemos que el pH + pOH nos da como resultado 14.

entonces

1.52+pOH=14

pOH=14-1.52

pOH=12.48


por lo tanto.

pH=1.52
pOH=12.48

Answer 2

Se calculan los valores de pH y pOH de una solución de HCl 0,03 M. Los resultados obtenidos son: pH = 1,52 y pOH = 12,48.

Tenemos una solución de HCl 0,03 M.

Para calcular el pH de la solución:

pH = - log[ H⁺ ]

Ya que HCl es un ácido fuerte, se disocia completamente y tenemos que:   [ H⁺ ] = [ HCl ] = 0,03 M

Podemos calcular el pH:

pH = - log [H⁺] = - log (0,03)

pH = 1,52

Para calcular pOH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :    

pH + pOH = 14

Despejando pOH:

pOH = 14 - pH = 14 - 1,52

pOH = 12,48

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