Dada la distribución electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2, busca: a) El numero atómico del elemento b) El grupo y el periodo de la tabla periódica a los que pertenecen c) Las características generales del grupo
Respuestas
Según la distribución electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² tenemos:
a) El numero atómico del elemento
El número atómico de un elemento corresponde a la cantidad de protones que posee el átomo de dicho elemento. En la tabla periódica podemos observar que los elementos están ordenados según el orden creciente de sus pesos atómicos.
La distribución electrónica muestra la cantidad de electrones de un átomo. Cuando el átomo está en estado neutro:
No. protones= No. electrones= Número atómico= 2+2+6+2+6+2+10+2 =32
Por lo tanto, el número atómico es 32
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b) El grupo y el periodo de la tabla periódica
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
Detallando el último nivel de energía: 4s²4p² concluimos que:
- Su periodo es: 4
- Su grupo es: 2+2 = 2 → Grupo IVA
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c) Las características generales del grupo
El grupo IVA o la familia del carbono es el grupo de la tabla periódica que se caracteriza porque sus elementos tienen 4 electrones de valencia. Otras características son:
- Su notación externa es ns² np²
- Los elementos que los conforman son: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo
- El carbono y el silicio son elementos no metálicos. En cambio el germanio, estaño y plomo son elementos semimetálicos.
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Respuesta:
tanto bla bla bla el que esta certificado por un experto bla bla no solo puedes poner que la reespuesta es carbonoide :l tan dificil esssss!!
Explicación: