una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica de 0,030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de la hemoglobina es:
Respuestas
Respuesta dada por:
1
aplicar LEY DE LOS GASES IDEALES
P x V = n x R x T
P = 0.030 atm.
T = 310 K
V = 100 mL / 1000 = 0.100 L
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
m = 8 g
1. calcular moles
n = 0.030 atm x 0.100 L
````````````````````````````````````````
0.0821 (L atm/mol K) x 310 K
n = 1.178 x 10⁻⁴ moles
2. calcular Mm despejando de la fórmula n = masa/Mm
Mm = 8 g
``````````````````````
1.178 x 10⁻⁴ mol
Mm = 67911.71 g/mol
P x V = n x R x T
P = 0.030 atm.
T = 310 K
V = 100 mL / 1000 = 0.100 L
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
m = 8 g
1. calcular moles
n = 0.030 atm x 0.100 L
````````````````````````````````````````
0.0821 (L atm/mol K) x 310 K
n = 1.178 x 10⁻⁴ moles
2. calcular Mm despejando de la fórmula n = masa/Mm
Mm = 8 g
``````````````````````
1.178 x 10⁻⁴ mol
Mm = 67911.71 g/mol
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años