Question

Una moneda de 57,6 g contiene 2,2 g de plata y el resto de cobre. Calcula el número de átomos totales que hay en la moneda.
URGEE!!!!!

Answer 1

Datos: 

Moneda= 57,6 g 

Plata= 2,2 g 

Cobre= 55,4 g. 

Sabemos que las masas atómicas de el cobre y la plata son: 

Plata= 107,86 g/mol. 

Cobre= 63,54 g/mol. 

Por lo que la moneda contiene la siguiente cantidad de moles de cada sustancia: 

Moles de plata= 2,2 g /( 107,86 g/mol)= 0.024 moles de plata. 

Moles de Cobre= 55,4 g / (63,54 g /mol)= 0.87 moles de cobre. 

Ahora que sabemos la cantidad de moles de cada elemento que contiene la moneda, sabemos que por cada mol de sustancia por el número de avogadro hay aproximadamente 6,022*10²³ átomos de sustancia entonces: 

átomos de plata= 0.024 * 6,022*10²³ = 14.45*10²¹ átomos de plata. 

átomos de cobre= 0.87 * 6,022*10²³ = 5,24 * 10²³ átomos de cobre: