Una barra metálica cuyo calor específico es de 0.12 cal/g °C se encuentra a 100 °C. La barra se coloca en agua fría a 2 °C. Si las masas de la barra y el agua son iguales, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla? Agua Ce= 1 cal/g °C.
Respuestas
Respuesta dada por:
18
DATOS :
m1 = m2 =m
barra metalica :
Ce = 0.12 cal / g*ºC
Tob= 100ºC
Agua fría :
Ce = 1 cal/g*ºC
ToH2O= 2 ºC
¿ Cual es la temperatura final de la mezcla ?
SOLUCIÓN:
Para resolver el ejercicio se aplica Q cedido = - Q absorbido , la barra que
esta caliente le cede calor al agua fría :
Q barra = - Q H2O
m * Ceb * (Tf - Tob) = - m * CeH2O * (Tf - ToH2O)
0.12 cal/g*ºC *( Tf - 100ºC ) = - 1 cal /g*ºC * ( Tf - 2 ºC )
0.12 Tf - 12 ºC = - Tf + 2 ºC
0.12 Tf + Tf = 2 ºC + 12 ºC
1.12 Tf= 14 ºC
Tf = 14 ºC / 1.12
Tf = 12.5 ºC
m1 = m2 =m
barra metalica :
Ce = 0.12 cal / g*ºC
Tob= 100ºC
Agua fría :
Ce = 1 cal/g*ºC
ToH2O= 2 ºC
¿ Cual es la temperatura final de la mezcla ?
SOLUCIÓN:
Para resolver el ejercicio se aplica Q cedido = - Q absorbido , la barra que
esta caliente le cede calor al agua fría :
Q barra = - Q H2O
m * Ceb * (Tf - Tob) = - m * CeH2O * (Tf - ToH2O)
0.12 cal/g*ºC *( Tf - 100ºC ) = - 1 cal /g*ºC * ( Tf - 2 ºC )
0.12 Tf - 12 ºC = - Tf + 2 ºC
0.12 Tf + Tf = 2 ºC + 12 ºC
1.12 Tf= 14 ºC
Tf = 14 ºC / 1.12
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