Question

El ácido nítrico puro (HNO3) tiene una densidad de 1500 kg/m3. En 1 cm3 de ácido nítrico. ¿Cuántas moléculas de HNO3 hay presentes?

a) 1.43 E+22 moléculas
b) 1.43 E-22 moléculas
c) 1.43 E-20 moléculas
d) 1.43 E+23 moléculas

Answer 1

La respuesta es la opción a) 1,43 E+22 moléculas de HNO₃.

- Primero se convierten los cm³ del HNO₃ en m³ para poder utilizar la densidad más adelante. Debido a que 1m³ equivale a 1 E+6 cm³, se emplea el factor de corrección para obtener los m³ del HNO₃:
1cm³ * (1m³/1E+6cm³) = 1 E-6 m³.

- Luego, se multiplican los m³ por el valor de la densidad para obtienen los kg de HNO₃: 1E-6 m³ * (1500kg/1m³) = 1,5 E-3 kg.

- Se convierten los kg de HNO₃ a g empleando el factor de corrección: 
1,5 E-3 kg * (1000g/1kg) = 1,5g.

- Se obtienen los moles de HNO₃ al dividir los gramos entre la masa molar: 
1,5g * (1mol/63,01g) = 2,38E-2 mol.

- Se multiplican los moles de HNO₃ por la constante de Avogadro que relaciona la cantidad de moles con el número de átomos o moléculas: 
2,38 E-2 mol HNO₃ * (6,022E+23 moléculas/1mol) = 1,43 E+22 moléculas de HNO₃.