Question

Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2.98 litros de solución.

Answer 1

Datos:
Masa soluto: 34 gramos
Masa molar KMnO4: 158 gramos
Lt solucion: 2.98 L

Formula
M= Masa de soluto (g)÷(Masa molar)(Lt solucion)

Sustitucion 
M= 340 Gramos÷(158gr)(2.98L)
M=340 Gramos÷470.84

Resultado
0.722 Molar

Answer 2

El valor de la molaridad de una solución de KMnO4 es de : M = 0.722 mol/L  

La molaridad de una solución es el cociente de la masa en gramos del soluto, en este caso 340 g de KMnO4, y el producto del peso molecular por el volumen de la solución en litros , realizando el calculo del peso molecular, de la siguiente manera :

  soluto = 340 g KMnO4

  solución = 2.98 Litros

   Molaridad = M=?

  Calculo de peso molecular o masa molar :

      Pm KMnO4 =  39 g*1 +55*1 +16g*4 = 158 g/mol

   Fórmula de molaridad M :

     M = gramos sto/( Pmsto* V sol (L) )

     M = 340g KMnO4 /(158 g/mol* 2.98 L sol )

    M = 0.722 mol/L      

           

   Para consultar visita:https://brainly.lat/tarea/12178285