Se hacen reaccionar 45g de carbonato calcico con 145g de acido clorhidrico, formula y ajusta la reaccion e indica cual es el reactivo limitante, que sobra y cuanto
Respuestas
100g/mol + 36.5g/mol → 110.98g/mol + 44.01g/mol + 18g/mol
n=peso/PM
n CaCO3 = 45g/100g/mol
n CaCO3 = 0.45moles
n HCl = 145g/36.5g/mol
n HCl = 3.972moles
La relacion segun nuestra ecuacion es CaCO3 : 2 HCl o sea 1:2
Entonces
Para el CaCO3 0.45/1 = 0.45
Para el HCl 3.972 /2= 1.98
El reactivo limitante es el CaCO3
EXCESO = 45g CaCO3 * ( 1 mol CaCO3 / 100g CaCO3) * (2 moles HCl / 1 mol CaCO3) * (36.5g HCl/ 1 mol HCl)
EXCESO = 32.85g HCl
EXCESO = 145g - gastado
EXCESO = 145g - 32.85g = 112.15g HCl
RESPUESTA= Exceso de 112.15g HCl
Para la reacción entre Carbonato Cálcico y Ácido Clorhídrico, con determinadas cantidades de reactivos, se tiene la ecuación química balanceada y se determina:
- El reactivo limitante es el CaCO₃
- La cantidad de reactivo en exceso que sobra es 112,15 g de HCl.
Ecuación química balanceada
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
1 mol 2 mol
100 g 2( 36,5) g
100 g 73 g
¿Cuál es el reactivo limitante?
Reactivos disponibles: 45 gramos de CaCO₃ y 145 gramos de HCl.
De la ecuación química: g CaCO₃ / g HCl = 100 g / 73 g = 1,37
De los reactivos disponibles: g CaCO₃ / g HCl = 45 g / 145 g = 0,31
El reactivo limitante es el CaCO₃
Cálculo de reactivo que sobra
Calculamos cuanto del HCl reacciona:
45 g CaCO₃ × ( 73 g HCl / 100 g CaCO₃ ) = 32,85 g HCl
HCl que no reacciona = 145 g - 32,85 g = 112,15 g
La cantidad de reactivo que sobra es 112,15 gramos de HCl.
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