Question

una persona que sufre de hiponatremia tiene una concentracion de ion sodio en la sangre de 0.118m y un volumen total de sangre de 4.6 L, ¿Que masa de cloruro de sodio se necesita agregar a la sangre para elevar la concentracion de ion sodio a 0.138 m?, asuma que no hay cambio en la concentracion de sangre

Answer 1

Para elevar la concentración del ion sodio a 0,138M se tiene que agregar 5,373g de NaCl.

- Primero se calcula la concentración del ion sodio que se requiere para elevar la concentración, para eso se resta la concentración deseada menos la concentración inicial: 0,138M - 0,118M = 0,02M de ion sodio necesarios.

- Esta concentración está expresada en molaridad, la cuál representa la cantidad de moles del ion sodio entre los litros de sangre, conociendo los litros de sangre se pueden calcular los moles necesarios de ion sodio:
0,02mol/L * 4,6L = 0,092mol Na⁺

- Se conoce que el cloruro de sodio es una sal inorgánica que se disocia totalmente: NaCl (s) ⇒ Na⁺ (ac) + Cl⁻ (ac).

- Debido que por cada mol de cloruro de sodio se forma un mol de ion sodio, se puede calcular los moles de cloruro de sodio necesarios:
0,092mol Na⁺ * (1mol NaCl/1mol Na⁺) = 0,092mol NaCl.

- Finalmente con la masa molar del cloruro de sodio se puede calcular los gramos de NaCl necesarios: 0,092mol * (58,4g/1mol) = 5,373g NaCl.

- Para comprobar el resultado se puede calcular los moles iniciales de ion sodio: 0,118mol/L * 4,6L = 0,5428mol Na⁺ inicial. Luego se suma con los moles de ion sodio que se calcularon: 0,5428mol + 0,092mol = 0,6348mol Na⁺. Finalmente se dividen los moles totales de ion sodio entre el volumen de la sangre para calcular la concentración final que debe ser la esperada: 
0,6348mol/4,6L = 0,138M.