Respuestas
Respuesta dada por:
222
La molaridad de la disolución es 0,114M.
- La molaridad de una disolución se refiere a la cantidad de moles del soluto, en este caso el AgNO₃ entre el volumen de la disolución en Litros.
- Primero se calculan los moles de AgNO₃ dividiendo los gramos entre la masa molar: 6,8g / 169,87g/mol = 0,04003mol.
- Luego se dividen los moles entre el volumen de la disolución en Litros: 0,04003mol / 0,35L = 0,114 M.
- La molaridad de una disolución se refiere a la cantidad de moles del soluto, en este caso el AgNO₃ entre el volumen de la disolución en Litros.
- Primero se calculan los moles de AgNO₃ dividiendo los gramos entre la masa molar: 6,8g / 169,87g/mol = 0,04003mol.
- Luego se dividen los moles entre el volumen de la disolución en Litros: 0,04003mol / 0,35L = 0,114 M.
Respuesta dada por:
157
La molaridad de la solución de AgNO₃ es: 0.11 M o 0.11 mol/L
Datos:
Masa soluto= 6.8 g AgNO₃
Volumen solución= 350 mL
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se convierten a moles la masa de soluto:
n= masa/ peso molecular
n= 6.8 g/ 169.9 g/mol
n=0.04 moles
2. Se halla la molaridad:
M= 0.04 moles/ 0.35 L
M= 0.11 mol/L
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