Question

Se han disuelto 6.8 gr de AgNO3 en 350 mL de solución. Calcula la molaridad de dicha solución.

Answer 1

La molaridad de la disolución es 0,114M.

- La molaridad de una disolución se refiere a la cantidad de moles del soluto, en este caso el AgNO₃ entre el volumen de la disolución en Litros.

- Primero se calculan los moles de AgNO₃ dividiendo los gramos entre la masa molar: 6,8g / 169,87g/mol = 0,04003mol.

- Luego se dividen los moles entre el volumen de la disolución en Litros: 0,04003mol / 0,35L = 0,114 M.

Answer 2

La molaridad de la solución de AgNO₃ es: 0.11 M o 0.11 mol/L

Datos:

Masa soluto= 6.8 g AgNO₃

Volumen solución= 350 mL

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se convierten a moles la masa de soluto:

n= masa/ peso molecular

n= 6.8 g/ 169.9 g/mol

n=0.04 moles

2. Se halla la molaridad:

M= 0.04 moles/ 0.35 L

M= 0.11 mol/L

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