en un cilindro con pistón hay un volumen de 18 L de metano que equialen a 12,2 g de metano. si se añaden 2,45 mol de metano al cilindro. ¿cual es el nuevo volumen del gas?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
El nuevo volumen del gas es 75,987 litros.
- Para resolver este problema primero se deduce la densidad del gas por la equivalencia de los litros y gramos, es decir, se dividen los 12,2 gramos de metano entre los 18L que equivalen para conseguir un valor de densidad:
12,2 g/18 L = 0,677 g/L. (densidad del metano)
- Luego, se calculan los gramos introducidos al cilindro a partir de los moles, empleando la masa molar del metano como factor de conversión:
2,45 mol * (16,04g/1mol) = 39,298g de metano.
- Empleando la densidad como factor de conversión, se calculan los litros de metano que se introdujeron al cilindro: 39,298g * (1L/0,677g) = 57,987L de metano.
- Finalmente, se suma el volumen inicial del metano con el volumen añadido:
18L + 57,987L = 75,987L de metano.
- Para resolver este problema primero se deduce la densidad del gas por la equivalencia de los litros y gramos, es decir, se dividen los 12,2 gramos de metano entre los 18L que equivalen para conseguir un valor de densidad:
12,2 g/18 L = 0,677 g/L. (densidad del metano)
- Luego, se calculan los gramos introducidos al cilindro a partir de los moles, empleando la masa molar del metano como factor de conversión:
2,45 mol * (16,04g/1mol) = 39,298g de metano.
- Empleando la densidad como factor de conversión, se calculan los litros de metano que se introdujeron al cilindro: 39,298g * (1L/0,677g) = 57,987L de metano.
- Finalmente, se suma el volumen inicial del metano con el volumen añadido:
18L + 57,987L = 75,987L de metano.
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