Question

Una disolución utilizada para limpiar pisos contiene 4% en masa de hipoclorito de sodio (NaClO). ¿Qué concentración molar tiene esta disolución?

Answer 1

Si tomamos como base un litro de esa disolución (y suponiendo que su densidad es 1 kg/L), diremos que su masa es de 1 kg:

$10^3\ g\ D\cdot \frac{4\ g\ NaClO}{100\ g\ D} = 40\ g\ NaClO$

La masa molecular del NaClO es: 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol. Podemos convertir la masa de NaClO a mol:

$40\ g\ NaClO\cdot \frac{1\ mol}{74,5\ g} = 0,54\ mol\ NaClO$

La molaridad, al haber tomado como referencia un litro, será:

$\frac{0,54\ mol}{1\ L} = \bf 0,54\ M$

Answer 2

La concentración molar de una disolución se define como el número de moles de soluto presentes por cada litro de disolución. Como la disolución contiene 4% en masa de hipoclorito de sodio, esto significa que por cada 100 gramos de disolución hay 4 gramos de hipoclorito de sodio.

1 mol de NaClO = 74.44 g

4 g NaClO x (1 mol/74.44 g) = 0.054 mol NaClO

0.054 mol NaClO/1 L = 0.1 M

La concentración molar

La concentración molar es una medida de la cantidad de una sustancia química que se encuentra en una solución. Se expresa en moles de la sustancia por litro de solución.

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