conceptos y sus unidades de medida de cada uno de los tres; ●funcion del estado , ●entropía y ●energia libre de gibbs porfaa❣
Respuestas
Hola, soy estudiande de la carrera de Químico Farmacobiólogo, me tomé la tarea de ayudarte un poco con tu tema, espero y te ayude. ¡Éxito!
Una función de estado se refiere a que el valor de una variable de estado (variable termodinámica) solo depende del estado actual del sistema, no de la trayectoria que el sistema siguió para llegar a ese estado.
Por lo tanto, las unidades de medida de una función de estado pueden ser distintas, dependiendo de la variable del sistema, por ejemplo: presión (P), temperatura (T), volumen (V), entalpía (H), entropía (S), energía libre (G), etc.
La aleatoriedad molecular en un sistema se llama entropía (S) del sistema. La entropía tiene las unidades J/K (no kJ/K). La entropía (S) —la medición de la cantidad de aleatoriedad molecular del sistema— también es importante para determinar si un proceso dado ocurrirá de manera espontánea.
La energía libre de Gibbs o energía libre, es otra función de estado termodinámico, la cual es una medida de cuán alejado se encuentra un sistema del equilibrio. El cambio de energía libre mide la cantidad máxima de trabajo útil que puede obtenerse de un proceso y proporciona información sobre el sentido en el que avanzará una reacción química de forma espontánea. Este se expresa en kJ (kilo Joules).
Los cambios en la entalpía y la entropía definen juntos al cambio de energía libre de Gibbs (ΔG), de acuerdo con la ecuación ΔG = ΔH · TΔS. Si ΔG es negativo, la reacción es espontánea; si ΔG es positivo, la reacción no es espontánea.