AYUDA POR FAVOR!!
Si se corroen 150 g de hierro, ¿Cuantos gramos de hidroxido ferrico se producen? la corrosion del hierro se debe a la reaccion:
302 + 6H20 + 4FE -> 4FE(OH)3
Respuestas
Respuesta dada por:
118
Primero, el peso molecular de los elementos y compuestos que intervienen en el problema:
Fe: 56g
Fe(OH)3: 107g
![150g \: fe \times \frac{1 \: mol \: fe}{56 \: g \: fe} \times \frac{4 \: mol \: fe(oh)3}{4 \: mol \: fe} \times \frac{107 \: g \: fe(oh)3}{1 \: mol \: fe(oh)3} = 286.60 \: g \: fe(oh)3 150g \: fe \times \frac{1 \: mol \: fe}{56 \: g \: fe} \times \frac{4 \: mol \: fe(oh)3}{4 \: mol \: fe} \times \frac{107 \: g \: fe(oh)3}{1 \: mol \: fe(oh)3} = 286.60 \: g \: fe(oh)3](https://tex.z-dn.net/?f=150g+%5C%3A+fe+%5Ctimes++%5Cfrac%7B1+%5C%3A+mol+%5C%3A+fe%7D%7B56+%5C%3A+g+%5C%3A+fe%7D++%5Ctimes++%5Cfrac%7B4+%5C%3A+mol+%5C%3A+fe%28oh%293%7D%7B4+%5C%3A+mol+%5C%3A+fe%7D++%5Ctimes++%5Cfrac%7B107+%5C%3A+g+%5C%3A+fe%28oh%293%7D%7B1+%5C%3A+mol+%5C%3A+fe%28oh%293%7D++%3D+286.60+%5C%3A+g+%5C%3A+fe%28oh%293)
RESPUESTA: se producen 286,60 g de FE(OH)3
Fe: 56g
Fe(OH)3: 107g
RESPUESTA: se producen 286,60 g de FE(OH)3
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