Question

AYUDA POR FA!!
Determina la cantidad de dioxido de carbono y de agua que utilza una planta para producir 50 g de glucosa. La reaccion de fotosintesis es:
6CO2 + 6H20 -> C6H12O6 + 6O2

Answer 1

Peso molecular de la glucosa: 180 g/mol
C:12g O: 16g H: 1g
$50g \: c6h12o6 \times \frac{1 \: mol \: c6h12o6}{180 \: g \: c6h12o6} \times \frac{6 mol \: co2}{1 \: mol \: c6h12o6} \times \frac{44 \: g \: co2}{1 \: mol \: co2} = 73.33 \: g \: co2$
se hace lo mismo para la cantidad de Agua
$50g \: c6h12o6 \times \frac{1 \: mol \: c6h12o6}{180 \: g \: c6h12o6} \times \frac{6 \: mol \: h2o}{1 \: mol \: c6h12o6} \times \frac{18 \: g \: h2o}{1 \: mol \: h2o} = 30 \: g \: h2o$
RESPUESTA:
la planta utiliza 73,3 g de CO2 y 30 g de H2O, para producir 50 g de glucosa

Answer 2

En la reacción de fotosíntesis,  la cantidad de dióxido de carbono  de 24.47 g y la cantidad de agua de 10.08 g  son necesarias para la planta.

¿Cuál es la reacción de fotosíntesis?

La reacción fotosíntesis es la reacción entre el dióxido de carbono y el agua para producir glucosa (azúcar) y oxígeno en presencia de luz solar. Estos azucares son usados como fuente alimenticia para las plantas.

La reacción es:     $6 CO_{2} + 6 H_{2} O -- > C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$  

¿Cómo se determina la cantidad de $CO_{2} y H_{2}O$ necesaria para producir cierta cantidad de glucosa?

Mediante la relación de proporcionalidad indicada en los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada se puede determinar la masa de glucosa producida.

En la reacción fotosíntesis  se indica

6 mol $CO_{2}$  requieren 6 mol $H_{2} O$  producir 1 mol glucosa

datos

m glucosa= 50 g

PM $C_{6} H_{12} O_{6}$ =   6* 12 g/ mol + 12 *  1 g/ mol + 6 *16 g / mol = 180 g / mol

N° mol = m /PM

$N ^{0} mol = \frac{50 g }{180 g / mol} = 0.278 mol$

mol  $C_{6} H_{12} O_{6}$= 0.278 mol

6 mol $CO_{2}$   producen 1 mol   $C_{6} H_{12} O_{6}$

x mol $CO_{2}$   producen  0.278 mol  $C_{6} H_{12} O_{6}$

resolviendo

$mol CO_{2} = \frac{6 mol CO_{2} *0.278 mol glucosa }{ 1 mol glucosa} = 0.556 mol$

mol $CO_{2}$   = 0.556 mol

Para el agua

6 mol $H_{2} O$   producen 1 mol   $C_{6} H_{12} O_{6}$

x   mol $H_{2} O$ producen  0.278 mol  $C_{6} H_{12} O_{6}$

como es mol a mol se obtiene igual cantidad de moles para el agua

mol $H_{2} O$ = $0.556 mol$

Expresados en masa

m $CO_{2}$  = $0.556 mol * 44.01 g / mol = 24.47 g$

m  $CO_{2}$ = 24.47 g

$m H_{2} O= 0.556 mol * 18 g / mol = 10.008 g$

m  $H_{2} O$ = 10.008 g

Para conocer más de la cantidad de  $CO_{2}$  y de  $H_{2} O$ En la reacción de fotosíntesis,  la cantidad de dióxido de carbono  es de 24.47 g y la cantidad de agua de 10.08 g son necesarias para la planta.

¿Cuál es la reacción de fotosíntesis?

La reacción fotosíntesis es la reacción entre el dióxido de carbono y el agua para producir glucosa (azúcar) y oxígeno en presencia de luz solar. Estos azucares son usados como fuente alimenticia para las plantas.

La reacción es:     $6 CO_{2} + 6 H_{2} O -- > C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$

¿Cómo se determina la cantidad de $CO_{2} y H_{2}O$ necesaria para producir cierta cantidad de glucosa?

Mediante la relación de proporcionalidad indicada en los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada se puede determinar la mas a de glucosa producida.

En la reacción fotosíntesis  se indica

6 mol $CO_{2}$  requieren 6 mol $H_{2} O$  producir 1 mol glucosa

datos

m glucosa= 50 g

PM $C_{6} H_{12} O_{6}$ =   6* 12 g/ mol + 12 *  1 g/ mol + 6 *16 g / mol = 180 g / mol

N° mol = m /PM

$N ^{0} mol = \frac{50 g }{180 g / mol} = 0.278 mol$

mol  $C_{6} H_{12} O_{6}$= 0.278 mol

6 mol $CO_{2}$   producen 1 mol   $C_{6} H_{12} O_{6}$

x mol $CO_{2}$   producen  0.278 mol  $C_{6} H_{12} O_{6}$

resolviendo

$mol CO_{2} = \frac{6 mol CO_{2} *0.278 mol glucosa }{ 1 mol glucosa} = 0.556 mol$

mol $CO_{2}$   = 0.556 mol

Para el agua

6 mol $H_{2} O$   producen 1 mol   $C_{6} H_{12} O_{6}$

x   mol $H_{2} O$ producen  0.278 mol  $C_{6} H_{12} O_{6}$

como es mol a mol se obtiene igual cantidad de moles para el agua

mol $H_{2} O$ = $0.556 mol$

Expresados en masa

m $CO_{2}$  = $0.556 mol * 44.01 g / mol = 24.47 g$

m  $CO_{2}$ = 24.47 g

$m H_{2} O= 0.556 mol * 18 g / mol = 10.008 g$

m  $H_{2} O$ = 10.008 g

Para conocer más de la cantidad de  $CO_{2}$  y de  $H_{2} O$ en la fotosíntesis necesarias consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12777271