Question

A condiciones normales de presión y temperatura, en un proceso de producción de amoniaco se obtienen 20 litros del gas. Si esta cantidad de amoniaco se lleva a una temperatura de 50°C y 0,5 atm de presión, es probable que el volumen del gas A. aumente, porque disminuye la presión y aumenta la temperatura. B. permanezca constante, porque aumenta la temperatura y aumenta la presión. C. disminuya, porque disminuye la temperatura y la presión. D. no varié, porque no es significativo el cambio de presión y temperatura. , .

Answer 1

Primero necesitas saber el número de moles obtenidos. Como la obtención del amoniaco se dio en condiciones normales de presión y temperatura (0°C y 1 atm), se establece que un mol de cualquier gas ocupará un volumen de 22.44 litros. Ahora, se obtuvieron 20 litros, por lo que se realiza una regla de tres para saber el número de moles.
1 mol de NH3 ---- 22.44 litros de NH3
x ---- 20 litros de NH3

x = (1 mol de NH3)(20 litros de NH3)/ 22.44 litros de NH3
x = 0.89 moles de NH3

Ahora se aplica la ley general de los gases:
$pv = nrt$
Donde "P" es presión, "V" es volumen, "n" es el número de moles, "R" es una constante cuyo valor es 0.0821 l•atm/mol•K, y "T" es temperatura (en grados kelvin)

Ahora se despeja el volumen:
$v \: = \frac{nrt}{p}$
Se realiza la sustitución:
$v = \frac{(0.89mol)(0.0821 \frac{l \: atm}{mol \: k})(323.15k)}{0.5atm}$
Y el resultado es v = 47.22 litros
Por lo tanto, la respuesta es la letra A