Hola, necesito ayuda con esta pregunta de quimica... Por favor.
La estequiometria es la parte de la química que permite mantener las proporciones entre reactivos y productos .En la siguiente reacción se indican estas proporciones en los coeficientes que balancean la reacción:
2C4H10 + 1302----> 10H20 + 8C02
C=8 C=8
H=20 = H=20
0=26 0=26
Escribe la reacción indicando como cambiarían los coeficientes si se utiliza solo 1 mol de butano C4H10:
a- 1:13 ----> 5:4
b- 1:6 -----> 5:4
c- 1: 13/2 -------> 10:8
d- 1: 13/2 -------> 5:4
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Si la ecuación ajustadas es:
![\mathrm{2 C_{4} H_{10} +13 O_{2} \longrightarrow 10 H_{2}O+8CO_{2}} \mathrm{2 C_{4} H_{10} +13 O_{2} \longrightarrow 10 H_{2}O+8CO_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7B2+C_%7B4%7D+H_%7B10%7D+%2B13+O_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+10+H_%7B2%7DO%2B8CO_%7B2%7D%7D+)
Para tomar la estequeometría desarrollada a partir de un mol de butano habría que dividir toda la ecuación para 2 (cada coeficiente estequeométrico):
![\boxed{\mathrm{ C_{4} H_{10} + \dfrac{13}{2} O_{2} \longrightarrow 5 H_{2}O+4CO_{2}}} \boxed{\mathrm{ C_{4} H_{10} + \dfrac{13}{2} O_{2} \longrightarrow 5 H_{2}O+4CO_{2}}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cboxed%7B%5Cmathrm%7B+C_%7B4%7D+H_%7B10%7D+%2B+%5Cdfrac%7B13%7D%7B2%7D++O_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+5+H_%7B2%7DO%2B4CO_%7B2%7D%7D%7D)
Por lo tanto la respuesta es d).
Un saludo :)
Para tomar la estequeometría desarrollada a partir de un mol de butano habría que dividir toda la ecuación para 2 (cada coeficiente estequeométrico):
Por lo tanto la respuesta es d).
Un saludo :)
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