4. Se transfiere calor, en una cantidad de kJ que será asignada por su tutor, directamente de un depósito caliente a 1.200 K a un depósito frío a 600 K. Calcule el cambio de entropía de los dos depósitos y determine si se satisface el principio de incremento de entropía. , .
Respuestas
Respuesta dada por:
10
Respuesta:
Para calcular el cambio de entropía entre dos recipientes se debe aplicar la siguiente ecuación:
Δs =![\frac{Q}{TH*TL} * (TH-TL) \frac{Q}{TH*TL} * (TH-TL)](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BQ%7D%7BTH%2ATL%7D+%2A+%28TH-TL%29+)
Donde:
Δs = cambio de entropía.
TH = temperatura caliente.
TL = temperatura fría.
Asumiendo una tasa de calor de 100 KJ, podemos mediante la ecuación anterior calcular el cambio de entropía.
Δs =![\frac{100 KJ}{1200K*600K} * (1200K-600K) \frac{100 KJ}{1200K*600K} * (1200K-600K)](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B100+KJ%7D%7B1200K%2A600K%7D+%2A+%281200K-600K%29+)
Δs = 0.08333 KJ /K
Donde se comprueba el principio del incremento de entropía.
Para calcular el cambio de entropía entre dos recipientes se debe aplicar la siguiente ecuación:
Δs =
Donde:
Δs = cambio de entropía.
TH = temperatura caliente.
TL = temperatura fría.
Asumiendo una tasa de calor de 100 KJ, podemos mediante la ecuación anterior calcular el cambio de entropía.
Δs =
Δs = 0.08333 KJ /K
Donde se comprueba el principio del incremento de entropía.
pollito1311:
AL MOMENTO DE REALIZAR LA OPERACIÓN COMO SE MLTIPLICA PARA QUE SE DE EL VALOR
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años