Question

Calcular el pH de una disolución 0,08 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 · 10-5

Answer 1

La reacción de disociación en equilibrio es (para una disolución débil):

NH₃ + H₂O   ↔   NH₄⁺ + OH⁻
                             x

0.08 N - x                         x

Es por ello que tenemos que:

Kb = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]

Kb = x²/ (0.08 - x)

Entonces:  x²/ (0.08 - x) = 1.8 × 10⁻⁵

Suponemos que x es despreciable frente a 0,08:

x²/0,08 = 1.8 × 10⁻⁵
x² = 1.44 × 10⁻⁶

x = 0.0012

x = 1.2 × 10⁻³ N

✅Determinamos pOH a partir de la concentración de [OH⁻] = x

pOH = -log  [OH⁻] = -log  [1.2 × 10⁻³]

pOH = 2.92

Ahora, determinamos pH:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2.92

pH= 11.08