Calcular el punto de congelación de una solución de 87,8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1,86 °C/molal)
Respuestas
Respuesta dada por:
6
DATOS :
Pto de cong Tc =?
Soluto = 87.8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 )
solvente =720 g de agua
Kc = 1.86 ºC / molal
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de
congelación que ha continuación se presentan :
T c = 0ºC - ΔTc
ΔTc = Kc * m
m = gramos de soluto/( Pm sto * Kg solvente )
Pm C2H6O2 = 62 g/mol
720 g solvente * 1 Kg / 1000 g = 0.720 Kg solvente
m = 87.8 g C2H6O2 /( 62g/mol* 0.720 Kg solvente )
m = 1.96 molal
ΔTc = 1.86 ºC/molal * 1.96 molal = 3.64 ºC
Tc = 0ºC - 3.64 ºC = - 3.64 ºC
Pto de cong Tc =?
Soluto = 87.8 g de anticongelante etilenglicol ( C2H6O2 )
solvente =720 g de agua
Kc = 1.86 ºC / molal
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de
congelación que ha continuación se presentan :
T c = 0ºC - ΔTc
ΔTc = Kc * m
m = gramos de soluto/( Pm sto * Kg solvente )
Pm C2H6O2 = 62 g/mol
720 g solvente * 1 Kg / 1000 g = 0.720 Kg solvente
m = 87.8 g C2H6O2 /( 62g/mol* 0.720 Kg solvente )
m = 1.96 molal
ΔTc = 1.86 ºC/molal * 1.96 molal = 3.64 ºC
Tc = 0ºC - 3.64 ºC = - 3.64 ºC
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