Question

Calcule la densidad del gas hexafluoruro de azufre (SF6) a 707 torr y 21 C , .

Answer 1

Respuesta: 

La densidad a esas condiciones es de 5.65 g/L

Explicación:

La densidad viene definida por: 

                                                              ρ = m / v         (1)  

Donde: 

ρ= densidad
m= masa
v= volumen

Buscamos la masa del compuesto, sabiendo que el peso de azufre y fluor son 32 g/mol y 19 g/mol respectivamente. 

La masa molar será: 

                          masa molar 32 g/mol + 6·(19 g/mol) = 146 g/mol 

                                 masa = (1mol)· (146 g/mol) = 146 g 

Calculamos el volumen aplicando la ecuación de gases ideales. Conociendo que 707 torr son 0.93 atm y 20ºC son 293 K. 

                                                          V = (n·R·T) / P 

Donde: 

V= volumen
n= cantidad de mol 
R= constante 
T = temperatura
P = presión 

Entonces el volumen será: 

               V = (1mol)·(0.082 atm·L/mol·K) · (293K) / (0.93 atm) = 25.83 L

Aplicando la ecuación (1) tenemos: 

                                                 ρ= 146 g / 25.83 L = 5.65 g/L