Question

Se tiene la ecuación de preparación de amoniaco que es:
H2 reacciona con N2 y produce NH3, a 400 grados centígrados y 630 torr. CALCULAR LAS MOLES DE AMONIACO QUE SE PRODUCE AL REACCIONAR 13.6 g DE NITROGENO.
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Answer 1

La ecuación química del proceso es: $N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3$

Convertimos a mol los gramos de nitrógeno, teniendo en cuenta que la masa molecular del nitrógeno es 2·14 = 28 g/mol:

$13,6\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 0,49\ mol\ N_2$

La estequiometría entre el nitrógeno y el amoniaco es 1:2, por lo que se obtiene el doble de moles de amoniaco:

$0,49\ mol\ N_2\cdot \frac{2\ mol\ NH_3}{1\ mol\ N_2} = \bf 0,98\ mol\ NH_3$