Question

Un clavo de aluminio tiene una masa de 2.02 g. Calcula la cantidad de átomos que lo formar.
Procedimiento:

Answer 1

1) primero debes obtener la masa molar del aluminio, la encuentras en la tabla periódica.

MMAl≈27g/mol

2) Debes pasar los gramos de aluminio que te dan a mol, solo debes dividir la masa entre la masa molar

(2.02g)÷(27g/mol)≈0.075molAl

3) Debes recordar que Avogadro estableció que un mol de cualquier sustancia contiene 6.022×10²³ iones, átomos, etc.

Átomos=(0.075molAl)(6.022x10²³átomos/mol)
Átomos=4.5165×10²² átomos de aluminio.

Answer 2

La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio es :4.50*10²² átomos de Al .                                                            

         

  La cantidad de átomos que forman el clavo de aluminio se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en el peso atómico del aluminio y la relación de : 1 mol de átomos equivale a 6.02*10²³ átomos, de la siguiente manera:

   masa = m= 2.02 g

  átomos =?

  clavo de aluminio

  Peso atómico del aluminio = Pa Al = 27g/mol

  2.02 g Al * 1 mol-at Al / 27 g Al * 6.02*10²³ átomos de Al / 1mol at Al =

     = 4.50*10²² átomos de Al .

  Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/11695346