Question

Calcular el punto de congelación de una solución de 87,8 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 720 gramos de agua (Kc = 1,86 °C/molal) , .

Answer 1

Primero se obtiene la molalidad de la solución:

  Pc       =?

  Soluto = 87.8 g C2H6O2

  Solvente 720 g agua

  Kc = 1.86 °C/ molal

 

Solución.

 

 

M=   moles del soluto

      Masa del disolvente

 

Mol de C2H6O2

C:     12 . 2  =  24

H:    1   . 6  =    6

O:    16 . 2  =  32

                       62 g/mol

 

62 g    …….. 1 mol

87,8 g ……… x moles

 

X = 87,8 g x 1 mol       x = 1,42 moles

            62 g

 

87,8 g de C2H6O2 son 1,42 moles que se encuentran disueltas en 720 gramos de agua.

 

1,42 moles ……..720 g

X moles …………..1000 g    x = 1,42 moles x 1000 g   x= 1,97 moles

                                                     720 g

 

La solución es 1,97 moles. Esto se diluye en:

 

  Tc –  Tcs = Kc m

  Tc -  °C = (1,86°C)(1,97)

          Tc = - 3,664

Resultado: La solución se congela a – 3,664 °C