Question

Cual es el peso molecular de un gas si 0,797 gr estan ocupando un volumen de 1,22L a 27°C y 1 Atm de presion
Alternativas : 16,2 gr /mol 18,5 gr/ mol. 17,2 gr/mol 16,9 gr/mol

Answer 1

PV=nRT
PV=MRT/PM
PM=MRT/PV
PM=0,797g*0,08205atm*L/Kmol*300,15K/1atm*1,22L
=16,08g/mol
en el procedimiento se pierden decimales, asi que la que mas se acerca es la opcion A) 16,2g/mol

Answer 2

P x V = n x R x T

n = m/Mm

sustituir

P x V = m  x  R x T
            ````
             Mm

Mm = m x R x T
         ```````````````
             P x V

datos:

V = 1.22 L
T= 27 ºC + 273 = 300 K
P = 1 atm
R = 0.0821 /L atm/ mol K)
m = 0.797 g

calcular Mm

Mm =  0.797 g  x  0.082 ( L atm /  mol K)  x  300 K
         `````````````````````````````````````````````````````````````
                           1 atm  x  1.22 L

Mm = 16.09 g/mol  respuesta: a