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Supongo que te refieres al estado de oxidación de X en ese compuesto.
Para hacerlo debes tomar como referencia que el estado de oxidación del H es 1+ y el del O es 2-. Basta con plantear y resolver la ecuación que se obtiene cuando se iguala la suma de los estados de oxidación a cero:
4(1+) + x + 7(2-) ; 4 + x - 14 ; x = 10
Tu ejercicio no está completo porque la molécula que deberías tener es
. En ese caso, el estado de oxidación de X sería:
(1+) + 2x + 7(2-) ; 4 + 2x - 14 ; x = 5
Para hacerlo debes tomar como referencia que el estado de oxidación del H es 1+ y el del O es 2-. Basta con plantear y resolver la ecuación que se obtiene cuando se iguala la suma de los estados de oxidación a cero:
4(1+) + x + 7(2-) ; 4 + x - 14 ; x = 10
Tu ejercicio no está completo porque la molécula que deberías tener es
(1+) + 2x + 7(2-) ; 4 + 2x - 14 ; x = 5
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