Question

El peso de un gas A es de 133,3 g y ocupa un volumen de 20 L a 10 atm de presión y 20 °C. Calcula el peso molecular del gas.

Answer 1

Partimos de la Ley de los Gases Ideales:

PxV=nxRxT

Donde:

P: Presión absoluta
V:Volúmen
n: número de moles
R: Constante universal de los gases ideales
T: Temperatura absoluta

Sabiendo además que:

número de moles= masa / Peso molecular

$n= \frac{m}{PM}$

Reemplazando esta expresión en la ecuación anterior tenemos:

PxV=(m/PM)xRxT

Despejando el peso molecular:

PM= (m xRxT)/(PxV)
PM=(133,3 [gr] x 0,082 [atm.L/K.mol] x 293 [K]) / (10 [atm] x [20L])

PM=16,013[gr/mol]

Esta es el peso molecular del gas A. Saludos!