Question

La hidracina N2H4 ,SE ULTILIZA como combustible en los cohetes espaciales .la ecuacion de la reaccion de combustion de la hidracina es: N2H2(I) +O2(g) ▪▪▪> N2(g) +2 H2O (g) . ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso sobraran? Con procedimiento . GRACIAS

Answer 1

1) Reacción química:
NH2 - NH2 + O2 -> N2 + 2 H2O
2) Relaciones molares estequiométricas:
1mol N2H4 : 1mol O2: 1 mol N2 : 2 mol H2O
3) Conversión de las cantidades de reactantes a moles
1 kg NH2-NH2
masa molar: 2*14 g/mol + 4*1g/mol = 32 g/mol
# mol = 1000 g / 32 g/mol = 31.25 mol N2H4
1.5 kg O2
masa  molar: 2*16g/mol = 32 g/mol
# de mol = 1500g / 32 g/mol = 46.875 mol O2
3) Reactivo limitante: N2H4 = 31.25 mol N2H4
4) Cantidad de N2 producido 
1 mol N2H4 produce 1 mol de N2, por tanto 31.25 mol de N2H4 producirán 31.25 mol de N2.
5) Conversión a volumen
Condiciones normales => 31.25 mol * 22.4 litro / mol = 700 litros
Respuesta: 700 litros de N2