Question

calcule la molaridad de una disulucion que contiene 0.0345 mol de NH4CL exactamente 400mL de disolucion

Answer 1

La Molaridad de la disolución es 0,086M.

La Molaridad se refiere a la cantidad de soluto, en este caso el cloruro de amonio en moles, entre el volumen de disolución en Litros. 

Se convierte el volumen de la disolución de mL a L dividiendo por 1000: 400mL*(1L/1000mL) = 0,4L.

Por último, se procede a dividir la cantidad de moles del cloruro de amonio entre los Litros de la disolución: 0,0345mol NH₄Cl / 0,4 L = 0,086M.

Answer 2

La molaridad de la solución que contiene 0.0345 mol de NH₄Cl es: 0.086 M.

Datos

• Molaridad= ?
• No. Moles soluto= 0.0345 mol
• Volumen solución= 400 mL = 0.4 L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Solución del problema

Reemplazando los datos:

M= 0.0345 mol/ 0.4 L

M= 0.08625 mol/ L

Por lo tanto, la molaridad de la solución de NH₄Cl en 400 mL de solución es 0.086 M.

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