Question

que volumen ocupa un gas a 980 mmhg. si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc

Answer 1

Tenemos los siguientes datos
P1 = 980 mmHg
P2 = 1,8 atm
V1 = ?
V2 = 860 cm^3

Vamos a convertir algunos datos
1 atm ---------- 760mmHg
x atm ---------- 980mmHg
     X = 1,28 atm
1L --------- 1000 cm^3
x L --------- 860
     X = 0,86 L

Reemplazamos y operamos
Ley de Boyle

1,28 * V = 1,8 * 0,86
1,28 * V = 1,548
V = 1,2 L  RPTA

Answer 2

El volumen inicial que ocupa el gas a 980 mm Hg, es de 1,2 Litros.

Explicación:

Se tiene un gas en las condiciones iniciales:

P₁ = 980 mm Hg × 1 atm/760 mm Hg = 1,3 atm

V₁ = ?

y condiciones finales (se comprime el gas):

P₂ = 1,8 atm

V₂ = 860 cc × 1 L / 1000 cc = 0,860 L

Usando la ecuación de la Ley de Boyle (asumiendo temperatura constante):

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Despejando V₁:

V₁  =  P₂ . V₂ /  P₁

V₁ = ( 1,8 atm × 0,860 L ) / 1,3 atm

V₁ = 1,2 L

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