Question

si para obtener agua, hacemos reaccionar 4 gramos de hidrógeno y 38 gramos de oxigeno cual es el reactivo limitante cual es el reactivo en exceso y por cuanto que cantidad de agua se forma expresada en gramos

Answer 1

                            2H +  O2 → 2H2O

Mm H2 = 2 g/mol
       O2 = 32 g/mol
    H2O =  18 g/mol

1. calcular moles

nH2 = 4 g / 2 g/mol = 2 mol

nO2 = 38 g/ 32 g/mol = 1.188 mol

2. calcular moles a partir de la ecuación

n H2O = 2 mol  H2  x   2 mol H2O
                                  ``````````````````
                                      2 mol H2

nH2O = 2 mol

n H2O = 1.188 mol O2  x  2 mol H2O
                                        ``````````````````
                                            1 mol O2

nH2O = 2.376 mol
                                     

3. RL: H2 ( produce 2 mol de H2O)

4. calcular g de H2O

n = masa/Mm

masa = 2 mol x 18 g/mol

masa = 36 g de agua