Question

buenos dias a todos espero que me ayuden con este problema y que dios lo bendiga a todos en este dia el problema dice asi :
La vitamina C ''acido ascorbico'' tiene 40.92% de carbono y 4.58% de hidrogeno, en masa el restohasta completar 100% es de oxigeno.,
calcular la formula minima y la formula molecular de esta sustancia si sabemos que el peso molecular es de |76 g mol.
yo quiero saber la solucion como se hizo esto x paso x paso
C:40.92% → 40.92 g → 3.410/3.406 = n=m/pm alguien me puede decir como se hizo esto x paso gracias se lo agradecere

Answer 1

1.  calcular % O =  100 % - 40.92 % - 4.58 % = 54.5 % O

2. calcular moles

C: 40.92 g / 12 g/mol = 3.41 mol

H: 4.58 g/ 1 g/mol = 4.58 mol

O: 54.5 g/ 16 g/mol = 3.41 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.41 mol / 3.41 mol = 1 x 3 = 3

H: 4.58 mol / 3.41 mol = 1.35 x 3 = 4

O: 3.41 mol / 3.41 mol = 1 x 3  = 3

multiplicar x 3 ya que uno de los resultados es un decimal

4.  FE: C3H4O3

5. calcula Mm FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 4 x 1 = 4 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

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          Mm = 88 g/mol

6. calcula n = Mm compuesto/Mm FE

n = 176 g/mol / 88 g/mol

n = 2

7. FM: (C3H403)2 = C6H8O6