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Respuesta dada por:
14
TPE Temperatura y Presión Estándar.
Se le llama así a las condiciones en que T=273.15K y P=1atm.
Puedes resolver el ejercicio de dos formas, yo lo haré por gases ideales (completo)
Vamos a convertir los gramos de H a mol, el H tiene una masa molar de 1g/mol pero el hidrógeno es diatómico por lo cual la masa de cada molécula será 2g/mol.
n=(0.200g)(2mol/g)=0.100mol
PV=RnT
V=RnT/P
V=[(0.082Latm/molK)(0.100mol)(273.15K]÷(1atm)
V≈2.4 L
2) Lo puedes hacer por el factor de conversión que nos dice que a TPE 1mol ocupa exactamente 22.4L/mol
(0.100mol)(22.4L/mol)=2.4L
Te recomiendo hacerlo por la ley de los gases ideales ya que se cumple para cualquier temperatura, presión, volumen o número de mol (Cuando la presión no excede las 20 atm)
Se le llama así a las condiciones en que T=273.15K y P=1atm.
Puedes resolver el ejercicio de dos formas, yo lo haré por gases ideales (completo)
Vamos a convertir los gramos de H a mol, el H tiene una masa molar de 1g/mol pero el hidrógeno es diatómico por lo cual la masa de cada molécula será 2g/mol.
n=(0.200g)(2mol/g)=0.100mol
PV=RnT
V=RnT/P
V=[(0.082Latm/molK)(0.100mol)(273.15K]÷(1atm)
V≈2.4 L
2) Lo puedes hacer por el factor de conversión que nos dice que a TPE 1mol ocupa exactamente 22.4L/mol
(0.100mol)(22.4L/mol)=2.4L
Te recomiendo hacerlo por la ley de los gases ideales ya que se cumple para cualquier temperatura, presión, volumen o número de mol (Cuando la presión no excede las 20 atm)
mariaexdp6fm4y:
Gracias Querido :)
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