Question

Al analizar un compuesto orgánico se encontró 47,37% de Carbono y 10,59% de Hidrógeno, se supone que el resto es Oxígeno. ¿Cuál es la Fórmula empírica del compuesto?

Answer 1

Espero haberte ayudado.

1) Debes dividir los porcentajes entre las masas molares

2) Después de dividir por las masas molares debes de volver a dividir por el número más chico.

3) Con eso obtienes la relación entre los átomos, si te salen números fraccionarios multiplica por un número que vuelva a todos enteros.

4) Ser feliz y sacar 10.

Answer 2

Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico, se determina la fórmula empírica del compuesto. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   C₃H₈O₂  

Análisis del compuesto orgánico

% Carbono (C) = 47,37 %

% Hidrógeno (H) = 10,59 %

% Oxígeno (O) = 42,04 %

Determinación de Fórmula Empírica

Masa atómica de C = 12 u

Masa atómica de H = 1 u

Masa atómica de O =  16 u

                        moles                        dividiendo /valor menor

Carbono :     47,37 / 12 = 3,9475     3,9475/ 2,6275 = 1,5 x 2 = 3          

Hidrógeno :  10,59 / 1 =    10,59       10,59/ 2,6275 =   4 x 2 = 8

Oxígeno :     42,04 / 16 = 2,6275     2,6275/ 2,6275 = 1  x 2 = 2

Se multiplica cada uno de los decimales obtenidos por un mismo número hasta que se obtengan  números enteros. El número con el cual se obtiene este resultado es 2.

La fórmula empírica es:  C₃H₈O₂  

Ejercicios sobre Cálculo de Formula Empírica y Molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

brainly.lat/tarea/19621528