Question

Un compuesto se halló con la siguiente composición porcentual:40.44% de carbono, 7.92% de hidrogeno, 35.92% de oxigeno y 15.72% de nitrógeno:analisis de su masa demostró que una mil pesa 89.1 gramos. ¿Cual es su formula molecular?

Answer 1

40.44% C
PM = 12g/mol

n=peso/PM
n= 40.44g/12g/mol
n=3.37moles de C


7.92% H
PM = 1g/mol

n=peso/PM
n= 7.92g/1g/mol
n=7.92moles de H


35.92% O
PM= 16g/mol

n=peso/PM
n= 35.92g/16g/mol
n=2.245moles de O


15.72% N
PM= 14g/mol

n=peso/PM
n= 15.72g/14g/mol
n=1.122moles de N

Buscamos el dato menor y lo dividimos para este.
n=3.37moles de C
n=7.92moles de H
n=2.245moles de O
n=1.122moles de N

C: 3.37/1.122=3.0
H: 7.92/1.122= 7.05
O: 2.245/1.122= 2.0
N: 1.122/1.122=1.0

Formula empirica: C3H7O2N

Cálculo de "n" para obtener la fórmula molecular (C3H7O2N)n

n=[(3*12 + 7*1 + 2*16 + 1*14) / 89.1g/mol ]=0.99 = 1

El cálculo de "n" se realiza por cociente entre la masa de la fórmula empírica y la molecular

Formula molecular: C3H7O2N