Question

Justifica cual sera el efecto de las siguientes acciones sobre el equilibrio
PCL5(g)->PCL3(g)+CL2(g)
∆H0=+92,5 kJ
a.Añadir mas CL2,
b.Retirar algo de PCl5,
c.Aumentar la presion.
d.Disminuir la temporatura en el equilibrio

Answer 1

hola! En primer lugar hay que decir que para responder a todas estas cuestiones nos basaremos en el Principio de Le Chatelier que nos dice que "cualquier perturbación sobre un sistema en equilibrio produce una evolución en dicho sistema, en el sentido de tratar de contrarrestar dicha perturbación" . Entonces:
a_ El aumentar la concentración de cloro hará que el sistema se vea desplazado hacia la izquierda,del lado de los reactivos, para compensar este aumento de concentración en el lado de los productos.
b_Algo similar ocurre al retirar algo de PCL5 , al disminuir su concentración el sistema se verá desplazado nuevamente hacia la izquierda del lado de los reactivos para compensar esta disminución. Es decir que se tenderá a la formación de PCL5.
c_ Un aumento de la presión , reduciendo el volumen, favorecerá una reacción neta en la dirección que disminuyan los moles de gas. Es decir que el sistema se desplazará hacia donde haya menor cantidad de moles. En este caso de derecha (2 moles) a izquierda( 1 mol).
d_Vemos que ΔH es positiva, esto quiere decir que la reacción es endotérmica, absorbe energía. Una disminución en la temperatura no favorecerá a esta reacción que necesita energía, haciendo que el equilibrio se desplace de derecha a izquierda, sentido en el que la reacción es exotérmica.

Saludos!