Question

Haces reaccionar 31,3 g de nitrato de plata con 43,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? La reacción química es: 3AgNO3 + AlCl3 ------>Al(NO3)3 + 3AgCl. Cuánto reactivo queda sin consumir?

Ayuda por favor!!

Answer 1

3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Mm AgNO3 = 169.87 g/mol
          AlCl3 = 133.34 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

nAgNO3 = 31.3 g / 169.87 g/mol = 0.184 mol
n AlCl3 = 43.5 g / 133.34 g/mol = 0.326 mol
2. La proporción estequiométrica:

3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Mm AgNO3 = 169.87 g/mol
          AlCl3 = 133.34 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

nAgNO3 = 31.3 g / 169.87 g/mol = 0.184 mol
n AlCl3 = 43.5 g / 133.34 g/mol = 0.326 mol

2. La proporción estequiométrica:

3 mol de AgNO3            0,184 mol de AgNO3

```````````````````````````` =  ````````````````````````````

1 mol de AlCl3                        n(AlCl3)

mol AlCl3 = 0.184 / 3 = 0.061 mol

n(AlCl3) = 0.061 mol de AlCl3

 0,061 es menor que 0,184, el RL =  AgNO3, que se consume totalmente, mientras que está en exceso el cloruro de aluminio.

3. queda sin reaccionar:  0.326 mol – 0.061 mol = 0.265 mol