Question

calcular la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura a 10 kg de cobre de 25 ºc a 125 ºc

Answer 1

¡Hola! 

Tenemos los siguientes datos: 

Q (cantidad de calor cedido) = ? (en Cal)
m (masa) = 10 Kg → 10000 g
c (calor específico del cobre) = 0,093 Cal/g ºC
T (temperatura final) = 125 ºC 
To (temperatura inicial) = 25 ºC

Aplicamos los datos arriba citados a la fórmula de la Cantidad de Calor, veamos:

$Q = m*c*\Delta{T}$

$Q = m*c*(T-To)$

$Q = 10000*0,093*(125-25)$

$Q = 930*100$

$\boxed{Q = 93000\:Cal}\:o\:\boxed{Q= 93 Kcal}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

La cantidad de calor necesario para elevar la temperatura del cobre de 25 ºC a 125 ºC, es:   Q= 93 cal  

El calor se calcula mediante el producto de la masa m por el calor especifico Ce por la variación de temperatura ΔT : Q= m*Ce*(Tf-To); como el calor especifico del cobre es 0.093 cal/gºC, la masa es 10 Kg y las temperaturas inicial y final son respectivamente 25ºC y 125ºC se sustituyen los valores, de la siguiente manera:

Q=?

m= 10 Kg

To= 25ºC

Tf= 125ºC

Fórmula de calor Q:

  Q= m* Ce*(Tf-To)

  Q= 10Kg* 0.093 cal/gºC*( 125ºC-25ºC)

  Q= 93 cal  

Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/45288740