Question

Se mezclan 6,4 g de SO2 y 6,4 g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es 2 atm. Cual es la presión parcial de cada gas y el volumen del recipiente si la temperatura es 25oC.

Answer 1

Mm SO2 = 64 g/mol
         O2 = 32 g/mol

1. calcular moles

nSO2 = 6.4 g/ 64 g/mol = 0.1 mol SO2

n O2 = 6.4 g/ 32 g/mol = 0.2 mol O2

2. Calcular moles totales

n totales = nSO2 + n O2

Nn totales = 0.1 moles + 02 moles = 0.3 moles

3. calcular Xsvte y Xsto (fracción molar del solvente y del soluto)

Xsvte = 0.2 mol / 0.3 mol = 0.67

xsto = 0.1 mol / 0.3 mol = 0.33 SO2

4. calcupar Pparciales de cada gas

PpSO2 = X  ·  Pt

Pp SO2 = 0.33 · 2 atm = 0.66 atm

Pp O2 = 0.67 · 2 atm = 1.34 atm

Pt = 0.66 atm + 1.34 atm = 2

4. calcular volumen del recipiente aplicando la Ley de los gases ideales

V · P =  n · R · T

n = 0.3 moles
T = 25 ºC + 273 = 298 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
P =  2 atm
V = ?

V =  0.3 moles x 0.0821 (L atm /mol K) 298 K
      `````````````````````````````````````````````````````````
                            2 atm

V = 3.669 Litros