Question

un elemento quimico presenta 3 isotopos cuyos numeros de masa suman 706 y presentan en total 430 neutrones indique que elemento es
a) 90Th
B) 94Pu
C)92U
D)88Ra
E)86Rn

Answer 1

Respuesta:92U

Explicación:por que 706-430=276

276÷3=92

92 U es la respuesta

Answer 2

Dadas las características de tres isótopos de un elemento, se determina que el elemento correspondiente es 92 U (opción de respuesta C)

Determinación de Número Atómico del elemento

Para 3 isótopos de un elemento:

• Suma de números de masa = 706       ⇒     A₁  +  A₂  +  A₃  =  706
• Suma de neutrones = 430         ⇒        n₁  +  n₂  +  n₃  = 430

Los átomos isótopos tienen diferente número de masa, pero igual número atómico, por lo tanto tienen igual número de protones.

Número de masa (A) = protones + neutrones

A = n  +  p

( n₁  +  p₁ ) + ( n₂  +  p₂ )  +  ( n₃  +  p₃ )  =  706

( n₁  +  n₂  +  n₃ ) + p₁  +  p₂  + p₃ = 706

p₁  =  p₂  = p₃ = p

( n₁  +  n₂  +  n₃ ) + 3p = 706

430 + 3p = 706

p = 92

El elemento es el 92 U  (opción de respuesta C)

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