Question

La gráfica adjunta representa la solubilidad del nitrato y sulfato de potasio en agua A distintas temperaturas. Determina:

Answer 1

1.- SOLUBILIDAD
a) solubilidad a 30ºC
Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 40g /100g H₂O
Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 10 g / 100 g H₂O

b) solubilidad a 60ºC
Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 115 g / 100g H₂O
Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 15 g / 100 g H₂O

c)  La masa de Nitrato de Potasio (KNO₃) que se disuelve en 1 litro de agua       a 30°C

Segun la grafica, a 30ºC se disuelven como maximo 40 g de KNO₃ en 100 g H₂O..Por regla de tres se calcula cuanto se disuelven en 1 litro de agua
NOTA ⇒ 1 g H₂O = 1 cm³ H₂O = 1 ml H₂O
1 L H₂O = 1000 ml H₂O = 1000 g H₂O

40 g KNO₃ → 100 g H₂O
      X          → 1000 g H₂O

X = 40 g KNO₃ × 1000 g H₂O
                100 g H₂O

X = 400 g KNO₃

d)  La masa de nitrato que precipita al enfriar la solución anterior a 10°C.

Si se baja la temperatura de la solucion anterior hasta 10ºC parte del nitrato (KNO₃) disuelto se precipitara ya que la solubilidad disminuye con la temperatura, es decir, se disuelve menos cantidad de nitrato (KNO₃)  a 10ºC que a 30ºC.

Segun la grafica, a 10ºC se disuelven 15 g KNO₃ 

15 g KNO₃ → 100 g H₂O

     X           → 1000 g H₂O → solucion anterior

X = 15 g KNO₃ × 1000 g H₂O

                  100 g H₂O

X = 150 g KNO₃  ⇒ cantidad que se disuelve en 1 L de H₂O

cantidad de nitrato que precipita

400 g se disuelven a 30ºC  y 150 g se disuelven a 10ºC, entonces el resto es el que se precipita

400 g - 150 g = 250 g KNO₃ que precipitaran