Question

Una mezcla de 40 g de oxigeno y 60 g de metano se coloca en un recipiente a la presión de 600mm hg ¿ cual será la presión parcial del oxigeno molecular ?

Answer 1

Mm O2 = 32 g/mol
     CH4 = 16 g/mol

1. calcular moles

n O2 = 40 g / 32 g/mol = 1.25 moles

n CH4 = 60 g / 16 g/mol = 3.75 moles

2. calcular moles totales

n totales = n O2 + nCH4

n totales = 1.25 moles + 3.75 moles = 5 moles

3. calcular fracción molar

X O2 =  1.25 moles / 5 moles = 0.25

X CH4 = 3.75 moles / 5 moles = 0.75

4. calcula Pp = X · Pt  (Ley de Raoult)

Pp O2 = 600 mmHg x 0.25 = 150 mmHg

Pp CH4 = 600 mmHg x 0.75 = 450 mmHg

Answer 2

Respuesta:1,25

Explicación:

O2= 40g/32g= 1,25 moles