por favor, necesito urgente la respuesta a este ejercicio, he tratado de resolverlo pero no llego a ninguna respuesta, aun así no creo que sea difícil, pero no se como hacerlo, ayúdenme.. Así dice:
Cinco moles de un compuesto pesan 380 gramos. En la síntesis de dicho compuesto se gastaron 2.8 g de nitrógeno y 4.8 g de oxigeno. Determine la formula mínima y molecular del compuesto.
Aydu:
¿Fórmula mínima? me parece que has querido decir fórmula química o algo así.
Ah, vale ya se lo que dices, te explico ahora.
Espera, es que tú debes tener otra forma de llamarlo ¿sabes si eso de formula mínima también lo llamáis formula empírica?
Me parece que se resolverla pero es algo larga y hay que pensar algunas cosas, intentaré ir poniéndotelo cada fase que vaya acabando.
Respuestas
Respuesta dada por:
5
380 gramos del compuesto ÷ 2.8 gramos de nitrógeno = 135.71
131.75 ÷ masa atómica del nitrógeno que son 14 = 9.41, por lo tanto hay 9 átomos de nitrógeno (no se porqué sale 9.41 si no puede ser decimal, pero yo aproximo)
380 gramos del compuesto ÷ 4.8 gramos de oxígeno = 79.15
79.16 ÷ masa atómica del oxígeno que son 16 = 4.94, por lo tanto hay 5 átomos de oxígeno
No se que ha pasado que ha salido un compuesto que no puede salir (N₅O₉) está mal el compuesto pero sigo haciéndolo aunque este mal para que por lo menos tengas algo hecho y entiendas el proceso.
N₅O₉= 380 gramos
El nitrogeno tiene de masa atómica 14 y hay que multiplicarla por el número de átomos que tiene en el compuesto que son 5= 70
(70 gramos de N ÷ 380 g de compuesto) x 100 = 18.42 % de nitrógeno.
El oxígeno tiene de masa atómica 16 y hay que multiplicarla por el número de átomos que tiene en el compuesto que son 9= 144
(144 gramos de O ÷ 380 g de compuesto) x 100 = 37.89 % de oxígeno.
Si te das cuenta al sumar el porcentaje de nitrógeno y de oxígeno no da 100, eso es que está mal pero es porque los átomos del compuesto están mal, no se porqué. Pero me parece que el proceso está bien, solo hace falta que mires como lo hace tu profesor para que veas que está bien hecho el proceso, así que ya te lo he explicado si averiguas porqué está mal, dímelo. Sino, por lo menos tienes el ejercicio hecho, mal, pero hecho y también explicado.
131.75 ÷ masa atómica del nitrógeno que son 14 = 9.41, por lo tanto hay 9 átomos de nitrógeno (no se porqué sale 9.41 si no puede ser decimal, pero yo aproximo)
380 gramos del compuesto ÷ 4.8 gramos de oxígeno = 79.15
79.16 ÷ masa atómica del oxígeno que son 16 = 4.94, por lo tanto hay 5 átomos de oxígeno
No se que ha pasado que ha salido un compuesto que no puede salir (N₅O₉) está mal el compuesto pero sigo haciéndolo aunque este mal para que por lo menos tengas algo hecho y entiendas el proceso.
N₅O₉= 380 gramos
El nitrogeno tiene de masa atómica 14 y hay que multiplicarla por el número de átomos que tiene en el compuesto que son 5= 70
(70 gramos de N ÷ 380 g de compuesto) x 100 = 18.42 % de nitrógeno.
El oxígeno tiene de masa atómica 16 y hay que multiplicarla por el número de átomos que tiene en el compuesto que son 9= 144
(144 gramos de O ÷ 380 g de compuesto) x 100 = 37.89 % de oxígeno.
Si te das cuenta al sumar el porcentaje de nitrógeno y de oxígeno no da 100, eso es que está mal pero es porque los átomos del compuesto están mal, no se porqué. Pero me parece que el proceso está bien, solo hace falta que mires como lo hace tu profesor para que veas que está bien hecho el proceso, así que ya te lo he explicado si averiguas porqué está mal, dímelo. Sino, por lo menos tienes el ejercicio hecho, mal, pero hecho y también explicado.
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