Question

en la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. considera que los pesos moleculares de los elementos c, h y o son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. , por favor

Answer 1

Primero debes tener la ecuación de combustión del metano que debe estar balanceada:

CH₄+ 2O₂⇒CO₂+2H₂O

calculamos la masa molar del metano
C=1×12=12
H=1×4=4
se suman y da: 16g/mol
se calcula la masa  molar del dióxido de carbono:
C=1×12=12
O=2×16=32
se suman y da 44g/mol 
 realizamos unas regla de tres sencilla:
16gCH₄⇒44gCO₂
 100gCH₄⇒X

X=(100gCH₄ₓ44gCO₂)/16gCH₄=275gCO₂

sobre los gramos de oxigeno 480g no reaccionan todo solo una parte te pongo la demostracion
 16gCH₄⇒64gO₂
100gCH₄⇒X

X=(100gCH₄×64gO₂)/16gCH₄=400gO₂
 como veras te dieron 480g y solo reaccionan 400g por tanto el oxigeno es el reactivo en exceso y el metano es el limitante