Question

Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De
acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución
A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X
Por favor con explicación es para una sustentación gracias.

Answer 1

M = mol /V(L)

1. convertir 50 mL a L

L = 50 / 1000 = 0.05 L

2. mol = M  x  V(L)

mol = 0.1 mol/L  x 0.05 L = 0.005 mol de X

2.

1. convertir 10 mL a L

L = 10 / 1000 = 0.01 L

2. mol = M  x  V(L)

mol = 0.2 mol/L  x 0.01 L = 0.002 mol de X

Answer 2

Respuesta:

B. 0,005 moles de X

Explicación:

Primero debemos transformar mililitros (ml) a litros (L)

L= 50 / 1000 = 0.05 LX

L= 10 / 1000 = 0.01 LW

Ahora debemos aplicar la ecuación:

mol = M x V(L)

mol X = 0.1 mol/L x 0,05 L = 0.005 mol de X

mol W= 0,2 mol/L x 0.01 L = 0.002 mol de W