Question

la cantidad de hidrógeno en moles que se produce en la ecuación

CH4(g) + H2O(g) --(calor)--->3H2(g) + CO(g)

a partir de 64 g de metano y 45 g de agua es

A. 12
B. 2,5
C. 7,5
D. 4

Gracias :)

Answer 1

CH4 + H2O  →  3H2 + CO

Mm CH4 = 16 g/mol
       H2O = 18 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n CH4 = 64  g/ 16 g/mol = 4 moles

n H2O = 45 g/ 18 g/mol = 2.5 moles

2. calcular moles a partir de la reacción

n H2 = 4 moles CH4  x  3 moles H2
                                      ````````````````
                                       1 mol CH4

n H2 = 12 moles

n H2 = 2.5 moles H2O  x  3 moles H2
                                         ````````````````
                                           1 mol H2O

n H2 = 7.5 moles

Reactivo limitante: H2O produce 7.5 moles de H2

RESPUESTA:  C